【优化指导】高考化学总复习6-2二氧化碳与环境保护课时演练人教版1．下列说法正确的是()A．空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要因素B．氟氯代烷的化学性质通常不稳定，因而不宜做制冷剂C．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，可用于自来水的杀菌消毒D．臭氧能令人产生爽快和振奋的感觉，因此空气中臭氧越多越好3．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案：D4．(2012重庆质检)将SO2、CO2、H2的混合气体0.3mol通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中溶质只有NaHSO3，逸出的气体只有CO2和H2，且其质量之和为6.9g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能是()A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．1∶2∶3D．2∶1∶1解析：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，发生反应：SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，反应前后气体的总物质的量不变，充分反应后混合气体的平均摩尔质量为23g·mol－1，得出反应后CO2和H2的物质的量之比为1∶1，由于反应后的CO2有一部分来源于NaHCO3与SO2的反应，所以氢气的量为二者之和，体积比可能为1∶2∶3。答案：C5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________；(4)尾气可采用______________溶液吸收。解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得。(2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H＋配平方程式。SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性：SO2使品红溶液退色，加热后溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
