高一化学 知识点精析精练 物质的量小结VIP免费

第3章物质的量第3章小结热点聚焦1．“摩尔”是怎样定义的?摩尔来源于拉丁文(moles)，原意是大量和堆量。1971年，有14个国家参加的第十四届国际计量大会做出决定：确定“物质的量”为国际单位制的基本物理量，摩尔是“物质的量”的单位，“物质的量”含有物质粒子数批量的含义；“物质的量”四个字集合在一起有特定的含义，四个字不能去掉任何两个字，也不能加进任何一个字，否则，其意义将完全改变。国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过关于摩尔的定义是：(1)摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0．012kg12C的原子数目相同。(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子，或者是这些粒子的特定组合。根据摩尔定义，0．012kg12C中所含碳原子的物质的量就是1摩尔，即摩尔这个单位是以12g12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。而阿伏加德罗常数的定义值是12g12C中所含原子数。因为6．02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，所以不用它来定义摩尔。我们在使用摩尔这个单位时，要指出粒子的名称。通常将粒子的符号或化学式写在摩尔名称或符号的后面，如：l摩氧原子、1摩H2、1摩Na+、1摩NaCl等。2．为什么选用12g碳12所含原子个数作为物质的量的单位?这是因为碳12中含有6个质子和6个中子，且碳12同位素在自然界分布比较多，同时碳可生成许多碳氢化合物，便于测定和进行比较。选用12g碳12所含原子数(阿伏加德罗常数)为1摩尔，那么1摩尔碳12的质量就是12g。又由于相对原子质量是元素原子的质量与碳12原子质量的1/12相比较所得的数值，这样就使得其他l摩尔任何原子的质量有一个简单关系，即1摩尔任何原子的质量以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。3．阿伏加德罗常数有无单位?它的精确数值为多少?阿伏加德罗常数的符号为NA，它不是纯数，其单位为mol-1。阿伏加德罗常数最新的测定数据是：NA＝6．0221367×1023mol-1(不确定度为1×10-6)，6．02×1023为阿伏加德罗常数的近似值(3位有效数字)。1mol水分子中约含6．02×1023个水分子，10亿人昼夜不停地数，每人每分钟数100个，需要数108万多年才能数完!4．本章考向分析：物质的量是教学重点和难点，又是高考的热点，它贯穿于整个中学化学教材中。其考查重点主要有：(1)有关物质的量及其浓度的计算；(2)有关物质的量及其气体体积的计算；(3)物质组成与反应中与NA有关的判断；(4)物质的量浓度与质量分数的换算；(5)溶液配制与稀释的计算；(6)有关化学方程式的综合计算等。研究性学习1．实验探究如探索物质的量浓度的配制技能以及容量瓶、滴定管等精确仪器的使用；探究阿伏加德罗常数的测定方法，学会分析定量实验产生误差的原因和数据处理的一般方法。2．文献研究在学习本章课本知识的同时，到图书馆或上网查询查阅有关资料，就有关涉及物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识计算及有关应用进行收集、整理，并写出小论文或自己编拟研究性、开放性试题。如怎样利用实验室里的常用仪器与药品设计一个实验来测定某氢氧化钠溶液的物质的量的浓度?并选择最佳实验方案。试题要求用研究性学习的思路考虑问题，提出更优的实验方案，用整体的思维去考虑问题，体现了学习的综合能力。该题要求既有基本知识，又要有扎实的研究性学习的意识。本题还有一点也很重要，反映在评价上：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应届创新，经认可后可给予奖励。可见，研究性学习应该体现在学科学习的各个方面，不仅是为了考试，更重要的是在研究性学习中提高各种能力和综合素质。研究性问题：[例]某研究牲学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。I甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：①检查装置的气密性；②加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15．0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容...