课时1氧化还原反应(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是()A．只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应的本质是化合价变化D．在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和＋3价【解析】A项，氧化还原反应不一定都是得氧、失氧反应；C项，氧化还原反应的本质是电子的转移；D项，NH4Cl中的氮为－3价。【答案】B2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()【导学号：76220118】A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO【解析】A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应；C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。【答案】C3．下列反应中，S元素的化合价升高的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D．S＋O2=====SO2【解析】A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。【答案】D4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()【导学号：76220119】A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2=====2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO=====Cu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。【答案】D5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2===2PCl3B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。【答案】B6．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是()【导学号：76220120】A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原【解析】标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。【答案】C7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()【导学号：76220121】【解析】A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：【答案】B8．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H元素为－1价)()A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2B．NaBH4中的Na失去1个电子C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1【解析】故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。【答案】D[能力提升]9．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()【导学号：76220124】A．MnO2发生还原反应，被还原B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，转移电子4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L【解析】消耗1molMnO2转移电子2mol。【答案】C1...
