广东省潮阳区11-12学年高二化学上学期期末统考理综试卷新人教版VIP免费

2011~012学年度第一学期期末潮阳区统考高二理综化学试卷7．钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是A．正极反应B．负极反应C．总反应D．电解质溶液的酸碱性8．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减小C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)11..能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B．将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H+==H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O22．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A．X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ23．小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.存在的电离平衡有：HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－30．（16分）能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为能源。（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：、。在质量相同时，燃料对环境造成的负面影响（温室效应）小。（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：，负极的反应式为：。甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是（填化学式）31．（17分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：⑴烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。⑵电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。32．（14分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6（1）该反应的△H0。（填“>”、“=”或“<”）。若铁精矿等烟气炼铁...