氧化还原反应的应用1．(2019·福清华侨中学高一期末)根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO>Cl2>I2>Fe3＋B．Cl2>ClO>I2>Fe3＋C．ClO>Cl2>Fe3＋>I2D．ClO>Fe3＋>Cl2>I2解析：选C。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。①中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO>Cl2，②中Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，综上得氧化性由强到弱的顺序为ClO>Cl2>Fe3＋>I2。2．(2019·南京中华中学高一期中)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物B．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时H2O2表现氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似解析：选C。H2O2、Na2O2都属于过氧化物；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂(如Cl2、KMnO4)时表现还原性；HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似。3．(2019·郑州高一期末)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋Fe2＋，反应能发生；B项，还原性SO2>I－，反应能发生；C项，还原性H2O2>SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2>Fe2＋，反应能发生。4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1molBr2在反应中得到1mol电子解析：选A。在反应中，Br2中Br元素化合价降低，做氧化剂，得到电子，被还原，1molBr2得到2mol电子，SO2中S元素化合价升高，做还原剂，被氧化，A项正确。5．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN仅做氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：选C。本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，故A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不做氧化剂也不做还原剂，则HCN既做氧化剂又做还原剂，故B项错误；HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为＋2价，故D项错误。6．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述中不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.2mol电子转移解析：选D。用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－做还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；生成3molH2O时，反应中转移2mol电子，故A、B、C项正确；因没有说明是否处于标准状况下，无法确定2.24LCl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，故D项错误。7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．只有反应①②④属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反...
