【优化指导】高考化学总复习 课时作业24 水的电 离和溶液的酸碱性 人教版VIP免费

课时作业(二十四)水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书P261)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加入氯化钾晶体2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：A项，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，B项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋，D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋，都会对水的电离平衡产生影响，而C项的Na＋对水的电离没有影响，故选C。答案：C3．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列粒子中具有两性的是()①OH－②CO③H2PO④NH3⑤Al2O3⑥CH3COOH⑦H2O⑧CH2NH2COOHA．①②③⑥B．③④⑤C．③⑦⑧D．③⑤⑧4．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．4解析：纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但c(H＋)水＝c(OH－)水。若为酸，则c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，由Kw＝c(H＋)液·c(OH－)液，有：c(H＋)液＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg1×10－2＝2。若为碱，则c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，则由pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(1×10－12)＝12。故A选项符合题意。答案：A5．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol·L－1。在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是()选项ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC7，则为强碱弱酸盐，而B、C溶液的pH<7，为强酸弱碱盐，故选项A正确。答案：A6．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－17．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为()A．HCO、Al3＋、Na＋、SOB．I－、NO、K＋、NHC．MnO、Cl－、SO、K＋D．SiO、OH－、SO、Na＋、Cl－解析：由于纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制，由此确定该溶液中含有较多的H＋或OH－。A项中HCO与H＋、OH－均反应且HCO与Al3＋不共存；B项中NH与OH－反应，I－、NO与H＋反应，均不共存；C项中MnO为紫红色离子；D项在碱性条件下可大量共存，为正确选项。答案：D8.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．7c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1解析：pH<7的溶液中，必有电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又因c(H＋)>c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，A项正确；若溶液pH越趋向于13时，则NaOH的量远大于CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，B项错误；pH＝7时，说明NaOH与CH3COOH反应时，CH3COOH稍过量，则C项正确；由于0.1mol·L－1CH3COOH的pH>1，则D项错误。答案：AC9．pH＝a的稀NaOH溶液xmL与pH＝b的稀盐酸ymL充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>710.学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL解析：如图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.00mL。答案：A二、非选择题(本题包括4...