单元综合检测(六)一、选择题(每小题6分,共42分)1.如图是某可逆反应2A(g)+3B(g)C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是(C)A.可逆反应的正反应与逆反应焓变相同B.催化剂可降低反应的焓变、活化能C.可逆反应的焓变与催化剂无关D.一定量反应物转化为生成物的反应热为ΔH【解析】A项,正反应与逆反应的焓变数值相等,符号相反,错误;B项,催化剂不改变反应的焓变,可降低反应的活化能,错误;D项,ΔH与参加反应的物质的物质的量多少有关,错误。2.取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中,产生2.33g白色沉淀,同时放热590.0J,若已知:Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1,则Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)ΔH=(D)A.-532.7kJ·mol-1B.-475.4kJ·mol-1C.-55.6kJ·mol-1D.-1.7kJ·mol-1【解析】由题意知2mol硫酸氢钠与足量Ba(OH)2反应生成2molH2O和2molBaSO4时放热118.0kJ,由离子反应的实质知,Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)ΔH=kJ·mol-1=-1.7kJ·mol-1,D项正确。3.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是(B)A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式:ClO--2e-+H2OCl-+2OH-D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-【解析】A项,根据题给反应方程式知镁作负极,溶解生成的Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,因此c溶液的溶质不为MgCl2,错误;B项,根据图示a电极ClO-Cl-+OH-,得到电子,作正极,由于生成OH-,所以pH增大,正确;C项,负极反应是Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2,错误;D项,b电极是负极,发生氧化反应,错误。4.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(A)A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小【解析】c极附近溶液变红,说明c极发生反应:2H++2e-H2↑,则c极是阴极,d极是阳极,B项错误;C项,甲池中a极为阴极,故a极析出铜,错误;D项,电解硫酸钠溶液,本质即电解水,溶液pH不变,错误。5.下列说法正确的是(C)A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1molB.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负极反应不同C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区【解析】A项,电子不通过电镀液,错误;B项,钢铁电化学腐蚀的两种类型中,水膜的pH不同,引起的正极反应不同,错误;D项,电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,防止阳极区产生的Cl2进入阴极区,错误。6.下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是(C)A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑B.乙中电解一段时间,溶液的质量会增重C.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体【解析】A项,甲中负极锌失去电子,正极生成氢气,错误;B项,该装置阳极银溶解,阴极析出银,溶液质量基本不变,错误;C项,原电池中,阳离子向正极移动,所以溶液中H+向碳棒移动,正确;D项,阴极H+放电生成氢气,错误。7.浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。下列说法正确的是(C)A.电池的电解液可为LiCl水溶液B.该电池放电时,负极发生还原反应C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极【解析】A项,若为水溶液,单质锂会与水发生反应,错误;B项,电池放电时,为原电池,负极发生氧化反应,错误;C项,充电时阳极发生失电子的氧化反应,正确;D项,电子不能流经电解质溶液,错误。二、非选择题(共58分)8.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1451.6kJ...
