4-2氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。故选D。2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KClO3或KMnO4C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理【答案】D【解析】A、装置中没有使用酒精灯，尾气没有进行处理，所以有两处明显错误，正确，不选A；B、氯酸钾或高锰酸钾都可以和浓盐酸反应生成氯气，正确，不选B；C、氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，正确，不选C；D、氯气有毒，所以在乙后应连接一个能吸收氯气的溶液，但饱和食盐水不吸收氯气，错误，选D。3．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是（）A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C．实验中只有氯气发生氧化反应D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【答案】D【解析】①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；证明氧化性Cl2>Fe3+>I2，②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；而煤油发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。A．根据物质氧化性强弱比较，可知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，错误；B．②发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，错误；C．实验中I-、Fe2+发生氧化反应，错误；D．实验②发生的反应中，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3是非氧化还原反应，正确。4．下列与含氯物质有关的说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。5．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高【答案】C【解析】A、同主族元素从上往下非金属性越弱，氢氧化物的稳定性越弱，正确，不选A；B、同族从上往下非金属的氧化性越弱，与氢气化合越不容易，所以正确，不选B；C、只有氟化氢是弱酸，其余都为强酸，错误，选C；D、相对分子质量越大，沸点越高，正确，不选D。6．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化...
