初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。⑵化学变化：生成了其他物质的变化。⑶物理变化与化学变化的联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。⑷物理变化的判断：物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。⑸从微观的角度解释物理变化和化学变化：物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。⑹化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)⑴物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等⑵化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。⑶信息题要从物质的性状、用途及保存方法进行挖掘⑷元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体氧化物质纯净物酸化合物无机物碱盐有机物1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物，金刚石和石墨混合也是混合物。2.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。3、纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。5.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。6．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物7.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（即由氧元素和另一种元素组成的化合物）8、能与水反应的氧化物CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ba（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出③加碳酸盐有二氧化碳产生10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。可溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它们的溶液无色。1有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）：方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶...
