1.2.3《研究物质的实验方法物质的量浓度的含义》知识点1物质的量浓度的含义1．物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH【答案】C知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制2．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2mol/L。【答案】B3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100mL容量瓶中，e.定容。【答案】A知识点3根据物质的量浓度定义式的计算4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L【答案】A知识点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/LD．0.5mol/L【解析】c＝＝＝11.8mol/L。【答案】C知识点5稀释问题的计算6．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3【解析】原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5mol/L·x＝(x＋y)×1mol/L，解得：x：y＝1：4。【答案】A知识点6气体溶质问题7．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A．500mol/LB.mol/LC．5mol/LD．无法计算【解析】c(HCl)＝＝＝＝mol/L。【答案】B知识点7容器内气体溶于水的浓度计算8．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A.mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．无法计算【解析】所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝mol/L。【答案】A巩固提升1．1mol/L硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项，溶液的体积为1L时含有2molH＋；C选项的错误仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98g就是1mol。【答案】D2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()【答案】B3．下列有关实验的叙述中，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁【解析】B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1g，应称量5.9g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。【答案】A4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5mol/L×1L＝0.5mol是Na2CO3的物质的量，所以100...
