北京市东城区示范校高考化学模拟试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是()A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是()A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2﹣的结构示意图：C．U和U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是()A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸4．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是()A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是()A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）6．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是()化学方程式K（t1）K（t2）F2+H2⇌2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2⇌2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H2⇌2HBr5.6×1079.3×106I2+H2⇌2HI4334A．已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：HBr＞HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是()A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C．纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O9．下列装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯D．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是()A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A．AB．BC．CD．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是()A．分子式为C20H17N2O5B．该物质可发生消去反应C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：113．已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/molH2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是()A．断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ...