主题1物质的分离课题1盐的精制1．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤解析：选A。过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。2．下列实验操作正确的是()A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和烯硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析：选A。用pH试纸测溶液的pH时，不可预先湿润，否则可能改变[H＋]或[OH－]；稀H2SO4中加水使[H＋]下降，反应速率减慢；过量的盐酸会溶解生成的Fe(OH)3沉淀。3．若用重结晶法除去某产品中的杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是()A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B．在室温时，产品在溶剂中易溶C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶解析：选A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，同一溶剂中，产品要比杂质更易溶。4．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④解析：选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。5．用加热结晶的方法把食盐和水分离，为了防止加热过快而使食盐水溅出，我们可以用如图的实验装置间接加热，则图中A处应加入()A．酒精B．汽油C．水D．食盐水解析：选D。酒精和汽油均易燃烧，食盐水比水能达到更高的温度。6．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是()A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物解析：选B。加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl晶体，无法分开。7．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH解析：选C。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选D。A中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO；C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO。9．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有()A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液解析：选B。A、D选项不能完成分液因为所加除杂试剂不能使二者分层；C项利用重结晶操作不能彻底除杂；只有B中加入食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。10．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是()温度/℃010203040溶解度/(g/100g水)11.515.119...
