高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析课时跟踪检测 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第3课时溶液的配制及分析课时跟踪检测知识点一：物质的量浓度概念1．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法不正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol解析：B项，溶液中m(NaCl)＝0.5mol×58.5g/mol＝29.25g，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/V＝1mol/L，故A项正确；C项，配制100mL溶液需要m(NaCl)＝0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。答案：B2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为LD．从1000mL1mol/L的NaCl溶液中取出100mL的溶液解析：40gNaOH为1mol,1L水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A错；常温常压下22.4LHCl气体的物质的量小于1mol，则将其溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不为1mol/L，B错；将浓盐酸加热浓缩为L，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于1mol/L，C错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，D正确。答案：D3．从1mol·L－1NaOH溶液2L中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol解析：取出100mL溶液，浓度仍为1mol·L－1，A错、B对；含NaOH1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正确，故正确答案为A。答案：A知识点二：物质的量浓度计算4．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L－1KCl溶液D．75mL3mol·L－1FeCl3溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3＝3mol/L。150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×1＝1mol/L，故A不符合；75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L×1＝2mol/L，故B不符合；150mL3mol/L的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L×1＝3mol/L，故C符合；75mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L×3＝9mol/L，故D不符合，故选C。答案：C5．VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是()A．m＝B．c＝%C．w%＝%D．c＝解析：A项，m＝Vρw%；B项，c＝＝；C项，w%＝×100%＝%；D项，c＝＝。答案：D6．200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO的物质的量浓度是()A．7.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L解析：n(Fe3＋)＝＝1mol，n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，求出n(SO)＝1.5mol，因此c(SO)＝＝7.5mol·L－1，故选项A正确。答案：A知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制7．(多选)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有()A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．量筒E．蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：AC8．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制1L0.2mol·L－1氯化钠溶液。请回答下表中的问题：实验步骤有关问题(1)计算并称量需要氯化钠的质量为______g(2)溶解为加速溶解，可进行的操作是________(3)转移指出示意图中的两处错误：错误1：_____________________________________________错误2：_____________________________________________(4)定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(1)所需固体氯化钠的质量为：m(NaCl)＝1L×0.2mol·L－1×58.5g·mol－1＝11.7g。(2)将所称量好的NaCl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒搅拌。(3)...