高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第3课时 元素周期表及其应用课后达标检测 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第3课时元素周期表及其应用课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选A。元素周期表中有十八个纵行，十六个族，Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：选B。由元素周期表的结构，可知A项中M为38，B项中M为37，C项中M为45，D项中M为36。3．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族解析：选D。设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝×2，得x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期ⅡA族。4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析：选B。以第2周期为例，Z可能是Ne原子，则其单质的化学活泼性最小，A错；稀有气体单质没有氧化能力，C错；再假设Z为F元素，则其没有正价，D错。因此只有B选项符合题意。5．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：选D。主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4，解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是碱性氧化物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：选B。因X与Y、Z位于相邻周期，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，由最外层电子数关系知，Z的原子序数为16，Y为12，则X最外层为13－6－2＝5，故X为N，A中氨水溶液显碱性；B中MgO可与酸反应，生成盐和水，为碱性氧化物；C中H2S水溶液在空气中存放易变质；D中HNO3和H2SO4都是强酸。7.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14解析：选B。在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数可能相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，故只有B项不可能。8．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()A．甲的单质难溶于水B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．丙的单质与冷水剧烈反应解析：选B。根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n＝1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k＝2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若电子层数为2，则丙为锂；若电子层数为3，则丙为钠、镁；若电子层数为4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2...