第二单元化学物质及其变化第三讲氧化还原反应自主复习考点清单：氧化还原反应概念间的关系；氧化还原反应电子转移的表示方法；氧化性和还原性强弱的比较；氧化还原反应的基本规律；氧化还原反应的有关计算考点详情：一、氧化还原反应概念间的关系1.概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。2.概念分析的方法（1）正确标出反应前后变价元素的化合价。（2）找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。（3）在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。例题：氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3C.2F2+2H2O→4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑【答案】CD二、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。三、氧化性和还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据元素的活动性顺序比较3、根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+8H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。（2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。4、根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。【特别提醒】（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。③酸碱性：如硝酸根在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。例题：根据反应(1)～(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HIA.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S【答案】B四、氧化还原反应的基本规律1、守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还...
