课时分层作业(十六)酸碱中和滴定(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是()A．用托盘天平称取11g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液D[托盘天平的精确度为0.1g；量筒读数应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。]2．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作正确B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确D[锥形瓶不应用碱液润洗，甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。]3．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为()【导学号：73702191】A．V1mLB．V2mLC．(V2－V1)mLD．(V1－V2)mLC[滴定管从上到下读数增大，故消耗溶液的体积为(V2－V1)mL。]4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示，从表中选出正确选项()甲乙选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙C[NaOH溶液滴定H2SO4溶液时，锥形瓶中可盛放酸(或碱)，指示剂可选用甲基橙(或酚酞)，但不可选用石蕊。]5．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④A[①未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，③滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。]6．向盛有10mLNaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()【导学号：73702192】C[滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH>7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。]7．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()D[向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。]8．下图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()【导学号：73702193】选项ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/(mol·L－1)0.040000.12000.090000.03000D[由图像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH<1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.09000mol·L－1，pH>1，加入20.00mLNaOH后溶液的c(H＋)＝＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。]9．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D[④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。]10．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：【导学号：73702194】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________...
