四川省成都市经济技术开发区实验中学高三化学总复习 6.3 电解池、金属的电化学腐蚀与防护VIP免费

第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护[考纲解读]1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一电解的原理1．电解定义2．能量转化形式3．电解池①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。②离子：阳离子移向电解池的________；4．分析电解过程的思维程序(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极含氧酸(如H2SO4)阳极：____水减少，酸溶液的浓度____，pH____加____阴极：____________强碱(如NaOH)阳极：____________阴极：____________水减少，碱溶液的浓度____，pH____加____活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：____________阴极：____________水减少，盐溶液的浓度____，pH__________(若为水解的盐)加____无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：____________阴极：____________(如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，pH____不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：____________阴极：____________(如Cl2)(如Cu)pH基本不变加______活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：_______阴极：___________(如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH____不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：____________阴极：____________(如Cu)OH－放电，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH____加____或1．分别写出用惰性电极电解上述5中各物质的化学方程式或离子方程式：(1)_______________________________________________________________________；(2)_______________________________________________________________________；(4)_______________________________________________________________________；(5)_______________________________________________________________________。2．电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？3．用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？4．Ⅰ.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________。5．CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题：(2)阳极电极反应式_________________________________________________________。(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。考点二电解原理的应用1．电解饱和食盐水阳极反应式：__________________(________反应)(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问3．电解精炼铜4．电冶金2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑6．(1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？7．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交...