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高一化学:1.5《元素周期表及其应用(2)》练习(苏教版必修2)VIP免费

高一化学:1.5《元素周期表及其应用(2)》练习(苏教版必修2)_第1页
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第1单元课时5元素周期表及其应用(二)补充习题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.非金属性最强的元素在元素周期表的A.右上方B.左下方C.右下方D..左上方2.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是A.原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.非金属性比较强D.气态氢化物化学式为H2Se3.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品4.在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可能错误的是A.是银白色质软的金属B.形成+3价的化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强.5.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A.AsH3比NH3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.磷的氧化性比砷强6.用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解,放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能二、填空题10.(8分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:(1)X元素的名称是________;Y元素的名称是________;Z元素的名称是:________。(2)XZ3化合物的分子式是_________,电子式是_________。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。11.(12分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:(1)用化学符号表示上述5种微粒:A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:_____。参考答案:一、选择题(共45分)题号123456789答案ACACADCDB二、填空题(共55分)10.(8分)【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3H2CO311.(12分)【答案】(1)S2-HClCl-H2SF2(2)S2-+2H+===H2S↑

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