高一化学 知识点精析精练 物质的量VIP免费

第一节物质的量知识归纳概念定义解释物质的量科学上用来研究物质粒子集体的基本物理量(n)1．国际单位制七个基本物理量之一；2．粒子集体是指原子、离子、分子、电子、质子、中子等微观粒子的集体，或表示某些粒子结构的特定组合，如NaCl。阿伏加德罗常数12g12C所含的碳原子个数(NA)1．科学上人为规定值；2．最新测定的比较精确的值为6．0221367×1023mol-1；3．一般在叙说和定义摩尔时，要用“阿伏加德罗常数”来表示，而在集体计算中常用具体近似值6．02×1023mol-1。摩尔物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子(mol)1．科学上规定，把阿伏加德罗常数个粒子作为物质的量的标准，即计数单位。称为lmol；2．物质的量＝粒子个数/6．02×1023。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量(g/mol)1．以克为单位，1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量，例H2O的摩尔质量为18g/mol，1molFe的质量为56g；2．物质的量＝物质质量/摩尔质量。学法建议1．了解物理量“物质的量”引入的背景和价值。(1)人们为了描述和改造世界，引进了如时间、质量、长度等物理量。随着科学研究的深入的实际需要，尤其对微观粒子的计量和化学反应的控制，人们感到原有物理量的不足和不便。例如：m(H2O)＝3．0×10-23g,如以个数计,18gH2O中水分子有6．02X1023个。化学反应发生时，反应物质之间存在物质质量与粒子数量之间的关系,为了控制反应的合理完成，在宏观上要控制物质间的质量关系。(2)“物质的量”架起了物质质量与物质的微观粒子之间的桥梁。2．理解物质的量与其单位摩尔的意义。在自然界。12C是最稳定的,法国物理学家佩雷为纪念意大利的分子学术创始人阿伏加德罗,把12g12C所含碳原子数命名为阿伏加德罗常数。3．显然12g12C中碳原子的物质的量为1mol，n(12C)＝m(12C)/12g·mol-1。在初中化学中已知12C原子的相对原子质量为12，因此不难推得其他原子、离子、分子等微观粒子的摩尔质量(M)，以g/mol为单位，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。物质的量＝质量/摩尔质量。潜能开发[例1]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.活泼金属与盐酸反应，生成了lmolH2，发生转移的电子数目为2NAB.28gCO气体中所含电子数目为28NAC.1molAr含有的原子数为NAD.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等思路分析lmol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数个。阿伏加德罗常数是计量物质的量的基准，某粒子总数与阿伏加德罗常数的比值即为粒子的物质的量。A选项2molH+可生成1molH2，氢元素化合价降低，需得到2×1mole-，即为2NA个电子；B选项CO原子核外有14mole-，CO的摩尔质量为28g/mol，则28gCO的物质的量为1mol，所以含电子数目应为14NA；C选项Ar是单原子分子，1molAr含有NA个Ar原子；D选项醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。[答案]AC思维诊断本题考查对阿伏加德罗常数概念的理解和关于物质的量的计算。阿伏加德罗常数是以0．012kg12C中所含碳原子数不其规定数值的。在计算中常用的6．02×1023是它的近似值。摩尔是以0．012kg12C中所含碳原子数为标准，衡量其他粒子集体中所含粒子数目多少的单位。注意：1mol↔NA[例2]某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为l×l0-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32B.65C．120D．150思路分析要求该元素的相对原子质量，就要先求1mol该原子的质量，即是求出6．02×1023个该原子的质量。依题意，20个原子的质量m＝ρV=5×(1×10-7)3＝5×10-21g，故1mol该原子(约为6．02×1023个)质量约为6．02×1023×5×10-21/20＝150g，所以该元素的摩尔质量约为150g/mol，此元素的相对原子质量接近于150。[答案]D思维诊断解此题思路是以“物质的量”作“桥梁”，借“摩尔质量”来“引渡”。[例3]有两种元素X和Y，能生成化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如表所示，如果知道C1的最简式为XY4，则C2的最简式是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D．XY3元素化合物XYC175%25%C280%20%思路分析根据C1的最简式以及C1中的X、Y的质量分数可以求出X、Y相对原子质量的比值。利用X、Y相对原子质量的比值...