铁、铜及其化合物的应用【A组】1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是：A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．某溶液中加入氢氧化钠产生红褐色沉淀，说明该溶液中只有Fe3＋C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是：A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O3．只用一种试剂就可把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液鉴别开来，该试剂是：A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液4．下列反应的离子方程式正确的是：A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．氧化亚铁和稀硫酸反应FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O5．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是：A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋6．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液7．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为：A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物加了稀硫酸，结果溶液变为蓝色且有红色固体剩余。由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是：A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu9．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是：A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸10.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁在氧气中燃烧的化学方程式为。（2）由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。11．A、B、C、D、E是中学常见5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示：（1）X的单质与A反应的化学方程式是：。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________。②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。【B组】1．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是：A.“另一种反应物”一定只具有氧化性B.“另一种反应物”一定具有还原性C.2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HClD.CuH既可做氧化剂也可做还原剂2．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6mol•L...
