2015年湖北省武汉十一高考化学第十五次模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是()A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C．工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I﹣均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑正确；Cl﹣优先于OH﹣放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；H2SO3的酸性强于HClODMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶A．AB．BC．CD．D3．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是()A．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）=c（I﹣）C．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=25．甲苯结构中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，则可形成的有机物中具有酸性的同分异构体有()A．9种B．10种C．13种D．17种6．下列有关实验的说法中正确的是()A．制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸B．银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C．在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是()A．甲是向KAl（S04）2溶液滴加Ba（OH）2时，沉淀质量与Ba（OH）2物质的量的关系图B．乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图C．丙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+（Ea3﹣Ea4）kJ/mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（a）该反应平衡常数K的表达式为：__________；（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0molCO2和1.0molH2，则平衡后，CO2的转化率为__________．（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．这两步的能量变化示意图如下：（a）第二步反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”）（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（3）已知：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN﹣）=__________．②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__________．（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为__________mol/L．9．用黑钨矿结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是__________；（2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子...
