河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 课时作业(三十八)VIP免费

课时作业(三十八)1．(2010·山西太原高三一测)接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是()A．降低炉气的温度便于吸收B．防止矿尘堵塞管道C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响D．增加SO2的含量答案C解析由于沸腾炉中产生的SO2中含有杂质，这些杂质能与V2O5发生化学反应，使V2O5的催化作用丧失，引起催化剂中毒，所以需先净化SO2。2．以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工产品是()A．硫酸B．纯碱C．过磷酸钙D．玻璃答案B3．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速度，提高N2、H2的转化率答案C解析A，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而发生反应，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；C，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D，工业合成氨常采用500℃的高温主要是因为该温度下，催化剂的活性高，反应速率快。4．(2010·佛山模拟)下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是()A．该生产过程的初始生产原料是氨气B．该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应C．用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为1∶1D．选择厂址时应远离居民生活区答案B解析NH3＋HNO3＝NH4NO3不属于氧化还原反应。5．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：CaSO4浊液――→甲――→乙――→下列推理不合理的是()A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．直接蒸干滤液能得纯净的(NH4)2SO4D．煅烧CaCO3生成的CO2可被循环使用答案C解析2NH3＋2H2O＋CaSO4===(NH4)2SO4＋Ca(OH)2，A项合理。直接蒸干滤液得到的产品不纯，可能有NH4HCO3等杂质。6．工业生产中物质的循环利用有多种模式，如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：下列说法中正确的是()A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环答案A解析图Ⅱ适合电解饱和食盐水，也适合氨氧化法制HNO3，图Ⅲ适合氨碱法制纯碱。二、非选择题7．(苏锡常镇四市教学调查)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为________________，该反应能够产生的原因是________________________________________________________________________。(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是________、过滤。(填字母)A．萃取B．加热浓缩C．冷却结晶D．蒸馏(3)该生产过程中可以循环使用的物质X是________(填化学式)。(4)上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：________(填字母)。A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32－的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂D．生产1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3答案(1)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4或2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3；(NH4)2CO3＋CaSO4===CaCO3↓＋(NH4)2SO4生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反应正向进行。(2)B、C(3)CO2(4)BD解析(1)由沉淀池的加入原料及产物(NH4)2SO4，可知另外一种产物是CaCO3，故反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋CaSO4＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4，该反应能够发生的原因是CaCO3的溶解度比CaSO4小。(2)可通过蒸发结晶的方法提取滤液中的(NH4)2SO4，具体操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤。(3)煅烧石灰石得到CaO和CO2，可知CO2可循环利用。(4)通入NH3，溶液呈碱...