仿真卷1[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是()A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．质子数为8、质量数为17的原子：B．NH4Cl的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4．钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是()A．该条件下，钠的还原性强于CB．若CO2过量，则有Na2CO3生成C．该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能等D．Na2O是离子化合物，其中离子半径：r(Na＋)>r(O2－)5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y与X属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为10，Z原子最外层只有1个电子，W的单质可制成半导体材料。下列说法正确的是()A．Y与Z形成的化合物中只含有离子键B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH、SO、ClO－B．KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、HCOC．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中：K＋、H＋、SO、NOD．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO7．下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取NH3B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)29.下列反应的离子方程式正确的是()A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋10．目前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是()A．该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径B．该离子交换膜为质子交换膜C．电源负极周围的pH升高D．碎木屑发生氧化反应：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11．下列有关说法正确的是()A．镀锌铁制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈B．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0C．稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度和溶液的pH均增大D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在其他条件不变时增大压强，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()A．有机物X的分子式为C12H...
