碱金属复习教学目标概览（一）知识目标：1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做好准备。2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途（二）能力目标：1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整一章知识网络化、系统化。2、培养学生分析问题、解决问题的能力及创造性思维。（三）情感目标通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辨证唯物主义观点的教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。教学重点：钠及其重要化合物的化学性质教学难点：过氧化钠的性质教学方法：启发、引导、归纳、练习等教学过程[引言]今天我们对第二章碱金属作一个系统的小结[板书]碱金属复习[讲述]钠及其重要化合物之间的转换关系如下：[投影]钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na2O+H2O+H2O+CO2（少量）+CO2(过量)+CO2+O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2[过渡]从网络图中我们可以看出钠很活泼，能和很多非金属和水反应，这是为什么呢？[学生回答]这是因为钠最外层只有一个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质很活泼。[讲述]下面我们就从碱金属元素的原子结构去分析其化学性质。[板书]一、碱金属元素的原子结构及性质[提问]请写出Li、Na、K的原子结构示意图[学生活动]书写Li、Na、K的原子结构示意图[展示][讨论小节]让学生归纳碱金属的原子结构的相同点和不同点[讲述]物质结构决定物质的性质。碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。+H2O+NaOH（或加热)+Ca(OH)2+CO2+O2(点燃)LiKNaRb[讨论]根据钠、钾的性质比较讨论得出性质的相似性及递变性。[板书]由学生讨论结果制成——表格[展示]碱金属元素的原子结构及性质比较元素名称元素符号核电核数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3都是１都为银白色金属，柔软。（除铯外）都为强还原剂，表现为（１）与非金属反应（２）与水反应逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55[练习]下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs[板书]二、钠及其重要化合物的化学性质[讲述]请同学们先写出钠和水反应的化学方程式[学生活动]2Na+2H2O==2NaOH+H2↑[设问]那钠与水反应有何现象？这些现象说明了什么？[学生活动]讨论、总结[总结]钠与水反应现象我们可用五个字来描述“浮、熔、游、响、红”。浮说明钠的密度比水小；熔说明①反应放热②钠的熔点低；游说明有气体生成，此气体为氢气；红说明反应有碱生成，此碱为氢氧化钠。[设问]若把钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象？并写出有关方程式。[学生回答]现象：有气体生成和蓝色沉淀，反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2Na2SO4[讲述]在这个反应中通常能看到黑斑，原因是氢氧化铜受热分解生成了氧化铜[设问]若把钠投入到氯化铝溶液中会有什么现象呢？（同学课后思考）[讲述]钠不仅能和水反应，而且还能与空气中氧气和其他非金属反应，所以钠的保存应隔绝空气，通常少量保存在煤油中。[练习]一小块钠切开后，露置于空气足够长时间，请描述其变化情况，写出化学反应方程式。[过渡]钠能和氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠（加热或点燃），那请同学们分别写出氧化钠、过氧化钠与二氧化碳、水的反应方程式。[学生活动]2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3[讲述]现在我就氧化钠、过氧化钠作个比较[投影]氧化钠、过氧化钠性质比较：氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑稳定性不稳定较稳定[讲述]那我们现在就Na2CO3、NaHCO3作个比较。分五方面进行：a、俗名b、色态c、溶解性d、与酸反应的离子方程式及反应的快慢e、稳定性[总结投影]碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色、粉末...
