第三章第4节海水中的元素练习题一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．海洋是一个巨大的资源宝库B．海水中含量最多的盐是C．海水中所含有的常量元素大部分以单质形式存在D．海水是镁元素的一个重要来源2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）A．空气B．C．D．3．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（）A．===↓B．===C．===D．↑4、从海水中提取镁，正确的方法是（）5、下列关于镁的叙述正确的是（）A．镁条失火可以用CO2进行扑灭B．镁不能与稀硫酸反应放出H2C．镁制容器可以盛放浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO6．根据反应式：①===，②===，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．、、B．、、C．、、D．、、7．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸的是（）A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸C．溴水和稀D．浓和氯水8．从海水中提溴，有如下反应：，与上述反应在原理上最相似的是（）A．===B．===C．===D．===9、下更说法正确的是（）A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量少进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘10、向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I211、溴又称为海洋元素，主要用作制溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr+Cl22NaCl+Br2，下列说法中正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质的强12．下列反应体现了CO2的氧化性是（）A．O2+CCO2B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2D．2Mg+CO22MgO+C13．下列元素属于海水中的常量元素的是（）①H②O③Na④Cl⑤Li⑥U⑦Ca⑧K⑨Br⑩FA．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩14．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精15．鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳熔融C．淀粉、碘化钾溶液D．溴水、酒精溶液第II卷16．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是，贝壳所经历变化的化学方程式为。（2）写出由得到金属的化学方程式：。（3）除去沉淀中混有的的步骤为（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：。过滤时：。蒸发时：。17．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑤所用的主要仪器是。（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。18．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有、、等杂质，精制后可得饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。（2）海水提取食盐后的母液中有、、等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？19．溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。（1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有的溶液中可将氧化...
