《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《2.1氧化还原反应》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列颜色褪去与有关物质的强氧化性无关的是()A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色B．双氧水使品红溶液褪色C．氯气使鲜花褪色D．二氧化硫使品红溶液褪色答案：D2．(2010年湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2答案：D3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个答案：B4．(浙江省五校2011届高三第一次联考)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是()A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子答案：D5．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验可以证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋答案：A6．(2011年潍坊抽样)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S解析：根据氧化还原反应中氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。答案：A7．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2解析：根据题中给出的信息可以推断出实验过程中发生的反应有：①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2(生成的单质碘溶于水形成的碘水呈棕色)和②I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，A错B对；在反应②中I2是氧化剂，C错；根据反应①可知，氧化性强弱顺序为Cu2＋>I2，D错。答案：B8．(2011年大庆模拟)在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为()A．2molB．3molC．4molD．5mol答案：A9．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．2∶1B．4∶1C．8∶1D．16∶1解析：分析知，只能是Fe2＋在酸性条件下被NO3－氧化为Fe3＋，NO3－被还原为NH4＋，1molFe2＋被氧化为Fe3＋失去1mol电子，1molNO3－被还原为NH4＋得到8mol电子，根据得失电子守恒，还原剂(Fe2＋)与氧化剂(NO3－)的物质的量之比为8∶1。答案：C10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O解析：O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1mol混合气体质量为51.5g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以...
