考点58研究型实验设计与评价1.对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是()A.用焰色反应检验Na+B.静脉注射用盐C.用电解法制Cl2D.熔盐用于金属零件热处理2.利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是()A.CaCO3粉末和稀盐酸B.石灰石与稀硝酸C.石灰浆与稀盐酸D.纯碱与盐酸3.制备1，2—二溴乙烷的合理反应是()A.乙烷光照下与Br2反应B.乙烯加成HBrC.乙炔与过量Br2反应D.乙烯加成Br24.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解5.下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是()A.分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上B.同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液C.相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上D.分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上6.向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明了乙二酸的下列何种性质()A.能使Na2CO3发生复分解反应B.比H2CO3酸性强C.比H2CO3酸性弱D.使Na2CO3分解7.验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是()A.将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾B.将其滴入沸腾的碱液中观察C.将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热D.将其滴入沸腾的水中观察8.实验室用浓盐酸、MnO2共热制取Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。9.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。装置D的作用_____________________________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论123410.将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：。(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_______________________。(3)试管C中反应的化学方程式为：_____________________________。(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。11.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙...
