硫酸的制备和性质一、选择题1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为2SO2＋O2((((2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。答案：D2．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是()A．硫铁矿燃烧前需粉碎，因为大块的硫铁矿不燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5作催化剂，这样不需加热D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析：A错：硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，会造成资源的浪费，粉碎后与O2的接触面积增大，有利于其充分燃烧。B错：从沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中带有的杂质气体会让接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进行。C错：在一定的温度下催化剂的活性才能达到最大，该反应需要加热。D对：生成的SO3与水反应生成H2SO4，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中往往用98.3%的浓硫酸吸收SO3，这样可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全。答案：D3．把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸有脱水性C．浓硫酸是一种高沸点的酸D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度解析：根据盐酸性质可知，氯化氢极易溶与水，所以A是错误的；在这个过程中没有从有机物中脱去氢氧原子形成水的过程，与浓硫酸的脱水性无关；浓硫酸溶于水，放出大量的热，使HCl的溶解能力降低，这是有氯化氢气体形成的原因。答案：D4．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：A中含硫物质被氧化反应后硫元素的化合价升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的化合价不变。答案：A5．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A．Cu――→CuSO4B．Cu――→CuSO4C．Cu――→CuO――→CuSO4D．Cu―――――→Cu(NO3)2―――――→Cu(OH)2――→CuSO4解析：A项Cu与稀H2SO4不反应；B项产生SO2污染物；D项用贵重的AgNO3制CuSO4，且反应步骤多，从经济的角度考虑也不适合，故最佳方案是C。答案：C6．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内的水蒸气，造成水分减少。苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑。答案：D7．下列反应中硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化镁与硫酸反应C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应解析：A错，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，体现了H2SO4的酸性。B错，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，体现了H2SO4的酸性。C错，C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了H2SO4的强氧化性。D对，Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性。答案：D8．足量的浓硫酸与mg铜完全反应，得到标准状况下nLSO2，则被还原的H2SO4是()A.molB.molC.gD.g解析：铜与浓硫酸反应的化学方程式与被还原的H2SO4的关系为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O～H2SO4(被还原)。可见，被还原的H2SO4的物质的量n(H2SO4)＝n(Cu)＝＝mol；n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝mol。被还原的H2SO4的质量m(H2SO4)＝mol×98g·mol－1＝g；m(H2SO4)＝mol×98g·mol－1＝g。答案：A9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量...
