高考化学母题实战应考指南第二轮复习第一章化学反应中的能量变化巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.正确理解有关的概念下列说法正确的是((2)(3))(1)吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量。(2)是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定。(3)热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中的能量变化。(4)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890kJ·mol-1。(5)已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1。(6)在稀溶液中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫中和热。2.新型能源——氢能用心爱心专心122号编辑1能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)通电2H2(g)+O2(g)；ΔH=+517kJ·mol-1。根据上述内容完成下列问题：(1)下列叙述正确的是(AC)A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(AC)A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气(3)写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(l)；ΔH=-517kJ·mol-1。(4)已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)；ΔH=-890.3kJ·mol-1，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约是2.3∶1。链接·聚焦目前世界上能源非常紧张，各国都在大力探索新能源，而氢能是其中重要的一种，具有资源丰富、对环境无污染、燃烧热值高等特点。由于能源问题已成为社会热点，新能源的开发与利用也将成为今后高考命题的重点。理解·要点诠释考点1放热反应与吸热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0实例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1常见类型燃烧反应、中和反应等大多数反应电离、水解过程要吸热，大多数分解反应考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。考点2热化学方程式热化学方程式书写正误判断方法是：(1)检查是否标明聚集状态；(2)检查ΔH的“+”“-”是否与吸热、放热一致；(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成比例)。用心爱心专心122号编辑2本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。(2)煤作燃料的利弊问题：①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该加以综合利用。②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高燃烧的热利用率。(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够的空气。②跟空气有足够大的接触面。(4)新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率。②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。本考点的考查题目是在理解概念原理...
