课时分层作业(三)原电池的工作原理(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列装置不可以组成原电池的是()ABCDC[C中的装置不能形成闭合回路。]2．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A．锌B．石墨C．银D．铜A[电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。]3．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()【导学号：73702032】A．正极反应为：Zn===Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B[电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电流从正极流向负极，C选项错误；在烧杯中由Zn失去电子形成Zn2＋，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，而K＋应该通过盐桥流向CuSO4溶液所在的右烧杯，D选项错误。]4．关于原电池的说法，正确的是()A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应B[A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。]5．某原电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C[解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：Fe发生氧化反应作负极。而正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe3＋发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。C项中锌比铁更活泼，不能作正极材料。]6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()【导学号：73702034】甲乙A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢C[甲形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，锌与H＋间直接进行电子的转移，锌片上生成氢气；不论哪种情况，溶液中氢离子浓度都减小。]7．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是()A．2H＋＋2e－===H2↑B．Zn2＋＋2e－===ZnC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===AgD[题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极，电极反应为：Ag＋＋e－===Ag。]8．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是()【导学号：73702035】A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁质量不变D．铜为原电池正极D[由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如C)(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3(A被否定)。由上分析可知正确选项为D。]9．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()A．MN；由(4)可得，M
