高中化学 课时分层作业7 化学反应速率的表示方法 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题VIP免费

课时分层作业(七)化学反应速率的表示方法(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C[速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。]2．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.9mol/(L·min)D．v(C)＝1.2mol/(L·min)B[A.v(A)＝0.6mol/(L·min)；B.v(A)＝0.15mol/(L·s)＝9.0mol/(L·min)；C.v(A)＝0.3mol/(L·min)；D.v(A)＝0.4mol/(L·min)。B项表示的化学反应速率最快。]3．反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率为()A．v(X)＝0.03mol/(L·min)B．v(Y)＝0.02mol/(L·min)C．v(Z)＝0.10mol/(L·min)D．v(W)＝0.20mol/(L·min)A[v(Y)＝＝0.01mol/(L·min)，＝＝＝，v(X)＝0.03mol/(L·min)，v(Z)＝0.01mol/(L·min)，v(W)＝0.02mol/(L·min)。]4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为()A．0.50mol/LB．0.60mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/LB[2s内H2的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，则NH3的平均生成速率为v(H2)＝0.30mol/(L·s)，所以2s末NH3的浓度为：Δc＝v(NH3)·Δt＝0.30mol/(L·s)×2s＝0.60mol/L。]5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()【导学号：73702097】A．0.1sB．2.5sC．5sD．10sC[由v(O2)∶v(SO3)＝1∶2，则v(SO3)＝0.08mol/(L·s)；再由v(SO3)＝，可计算出Δt＝5s。]6．将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B2C[该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1∶2∶2，结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2。]7．有两位同学在条件相同的情况下，测定反应A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得v(A2)＝0.5mol·(L·min)－1，乙测得v(B2)＝1.5mol·(L·min)－1，则这两位同学的测定结果()A．都正确B．都不正确C．甲正确，乙不正确D．都正确或都不正确D[甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。]8．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中发生反应的方程式可能是()A．X＋2Y2W＋2QB．3X＋Y＋2W2QC．X＋3Y＋2Q2WD．X＋2Y＋3Q2WC[从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Q)∶Δn(W)＝(1.0mol－0.5mol)∶(3.0mol－1.5mol)∶(2.0mol－1.0mol)∶(2.0mol－1.0mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。]9．T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()【导学号：73702098】A．10s时反应生成了0.2molCB．该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC．该反应的化学方程式为3A＋B2CD．10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1A[10s时反应生成气体C的物质的量为0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物质的量为(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，故A项正确，B项不正确；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式为A＋3B2C，C项不正确；10s内用B表示的反应速率为＝0.06mol·L－1·s－1，D项不...