高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 5 化学平衡常数同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数（答题时间：20分钟）1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.（宁夏理综）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，[H2]=0.5mm·L—1，[HI]=4mol·L—1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.9B.16C.20D.253.t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=－196.6kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mo1。请填写下列空白：（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_________。（填标号，下同）A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_____________；反应放出的热量为kJ。（3）该条件下反应平衡常数为__________________。4.某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L－1，达到平衡时有0.9mol·L－1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。5.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的容器中起始时充入5.00molPCl5，达到平衡后，PCl5的分解率是多少？1.D解析：在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，A项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度改变了，平衡常数也发生变化，故B项、C项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D项正确。2.C解析：根据题意2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡浓度：4mol·L-10.5mol·L-1起始浓度：c（HI）=平衡量+变化量=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1则c（NH3）=c（HI）起始浓度=5mol·L-1根据平衡常数定义：K=c（NH3）·c（HI）=5mol·L-1·4mol·L-1=20，故C项正确。3.（1）AB（2）0.1mol.L－1·min－1393.2（3）0.31解析：由还剩余0.8mo1O2知：反应消耗0.4molSO2和0.2molO2，生成0.4molSO3，反应热为196.6×0.2=39.32kJ，平衡常数为0.16。4.氢气起始浓度为0.48mol·L－1，平衡浓度为0.03mol·L－1。解析：设H2的起始浓度为x。x=0.48mol·L－1设氢气的平衡浓度为y：5.（1）（2）K＝0.45（3）60％解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以表达式为。（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/lL）0.200转化浓度（mol/l）0.150.150.15平衡浓度（mol/L00.050.150.15所以K＝（3）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/lL）0.500转化浓度（mol/l）xxx平衡浓度（mol/L00.5－xxx所以K＝解得x＝0.3所以转化率是0.3÷0.5×100％＝60％