2014—2015学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上。4.考试结束后,将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12N-14S-32Al-27Na-23Mn-55Cl-35.5第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题包括14小题,只有一个选项符合题意。每小题3分,共42分)1.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.食盐C.蔗糖D.生石灰2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.H2O2的电子式:B.CO2分子的结构式:O=C=OC.原子核内有8个中子的碳原子:D.氯化钠的分子式:NaCl3.今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOH>NaOHB.相对分子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是()A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b>a>c>dC.离子半径D>C>B>AD.单质的还原性A>B>C>D5.下列物质性质排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③熔沸点:AsH3>PH3>NH3④酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3A.①③B.①④C.②④D.②③6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa,1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨比lmol金刚石总能量高C.石墨转化为金刚石属于化学变化D.石墨和金刚石是碳元素的同位素7.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是()A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极B.若铬比铁活泼,则铁电极反应式为2H++2e-=H2↑C.若铁比铬活泼,则溶液中H+向铁电极迁移D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼8.镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是()A.镁为负极,发生氧化反应B.可以选择碱性溶液作为电解质C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-9.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+10.一定温度下,反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒压,充入HeD.恒容,充入He11.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度A.①②B.③④C.①④D.只有④12.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是()A.工业上合成氨,及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.对于可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列图像中正确的是()逆正逆逆正正14.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A.平衡时,乙中CO2的转...