2014—2015学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Al-27Na-23Mn-55Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题包括14小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CO2分子的结构式：O=C=OC．原子核内有8个中子的碳原子：D．氯化钠的分子式：NaCl3．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b>a>c>dC．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D5．下列物质性质排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A．①③B．①④C．②④D．②③6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．石墨转化为金刚石属于化学变化D．石墨和金刚石是碳元素的同位素7．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e－=H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼8．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是（）A．镁为负极，发生氧化反应B．可以选择碱性溶液作为电解质C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH-－3e－＝AlO2-＋2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+10．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒压，充入HeD．恒容，充入He11．在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度A．①②B．③④C．①④D．只有④12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13．对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）逆正逆逆正正14．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转...
