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江苏省重点中学盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练(一)VIP免费

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盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练(一)2007-12-181.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号);a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:(Ⅰ)乙装置中的试剂是;(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:。2.根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。(1)G的化学式为;1+X+D,高温Δ+XB固体A固体CDEFGHIJF①②③④(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,则A的电子式为;(3)反应②的离子方程式:;(4)反应④的离子方程式:;(5)已知每生成16gE,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:。3.设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67⑴从上表可以推断:反应①是(填“吸”、“放”)热反应。⑵现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=。⑶根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问:要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(填写序号)。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量⑷图1、2表示该反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图1中t2时刻发生改变的条件是。②图2中t2时刻发生改变的条件是。4.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,20t1t2t3时间浓度图2时间化学反应速率0t1t2图1CO2CO将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是。(2)在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧。①写出CO与NO反应的化学方程式:,该反应作氧化剂的物质是_________。②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=。(3)①有人认为:该研究可以使氨的合成反应,在铁催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:。②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入...

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