江苏省重点中学盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练(一)VIP免费

盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练（一）2007-12-181．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。2．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）G的化学式为；1＋X＋D,高温Δ＋XB固体A固体CDEFGHIJF①②③④（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。3．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67⑴从上表可以推断：反应①是（填“吸”、“放”）热反应。⑵现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝。⑶根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有(填写序号)。A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量⑷图1、2表示该反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中t2时刻发生改变的条件是。②图2中t2时刻发生改变的条件是。4．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，20t1t2t3时间浓度图2时间化学反应速率0t1t2图1CO2CO将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出CO与NO反应的化学方程式：，该反应作氧化剂的物质是_________。②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝。（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入...