高一化学奥赛辅导三第六章硫和硫的化合物 环境保护VIP免费

高一化学奥赛辅导三第六章硫和硫的化合物环境保护【本章导言】硫是氧族元素中重要的元素。氧族元素原子有六个价电子，当它们和其它元素化合时，有夺取或共用两个电子达到稀有气体原子电子层结构的倾向，表现出非金属性。和卤素相比，它们结合两个电子不如卤素结合一个电子容易。所以本族元素的非金属性比同周期的卤素非金属性要弱。下表为氧族元素单质的基本性质：性质氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子序数8163452价层电子排布式2n22p43n23p44n24p45n25p4原子半径（pm）66104117137离子半径（pm）140184191211电负性3.502.582.552.10主要化合价－２，０－２，０，＋４，＋６－２，０，＋４，＋６－２，０，＋４，＋６随着半径依次增大，电负性依次减小，使本族元素的非金属性依次减弱，有金属性出现：氧和硫是典型的非金属，硒和碲是半金属，钋是金属。和卤元素相似的另一点是第二周期元素氧较特殊，氧的电负性仅次于氟，比硫、硒、碲的电负性大得多，因此氧容易获得电子，与金属元素化合形成离子化合种类比硫、硒、碲的离子化合物多；氧只有与氟化合时才显正价，并且不会超过＋2价，而硫、硒、碲可以达到与族序数相等的正价。总之，在学习这一族元素的性质时，既要把握共性，又要注意个性以及族内元素性质的递变性和渐变性。当某种性质的渐变性积累到一定程度后会发生质变。学习硫元素时，要充分运用氧化还原反应原理，把握硫元素各种化合物之间的转化关系，并注意相互作用的量，和外界条件。探索知识奥秘一.重点知识1.氧及其化合物(1)氧气单质氧有氧气和臭氧两种同素异型体，它们在一定条件下可以相互转化，3O2+紫外线==2O3，这一转化过程的生态意义就在于，过滤了95%以上的紫外线辐射，保护了地球上的芸芸众生免受辐射伤害。氧对动物的生命过程极为重要，氧化动物体内的有机物质，为生命活动提供能量。载氧体的存在，使得动物血液能够携带大量的氧气，这种载氧体叫血红蛋白质（Hb）。适量氧气是维持生命不可缺少的物质基础。在窒息、休克、肺炎和其它疾病的情况下，常采用氧气疗法，缺氧会危及生命；但是氧气过量也会毙命。实践证明，当人体内氧的分压>7.6×104Pa时，氧化反应中产生的过氧化物大量积累，自由基增多，减少了血液和其它组织液中CO2的量，从而破坏了动物体内的缓冲平衡及气体输送平衡。氧气的用途极为广泛。供动物和人的呼吸，航海、航空、深水作业、医疗、炼铁、硫酸和硝酸工业、制造一些化学品以及火箭推进剂、气割、气焊、爆破等。有些系统不能有氧气，哪怕是痕量氧气也不能有，这就得除氧。除氧的方法有物理方法和化学方法。化学方法常用还原剂法。如H2、碱金属、镁、铝、铜以及保险粉、联氨（N2H4）等。化学性质：①氧化单质。除黄金和铂以及氟、氯、溴、稀有气体之外，其它单质都能被氧气直接氧化，生成氧化物。2xM+yO2=2MxOy②氧化气态氢化物。BxHy+O2→BnOm+H2O(包括H2S、NH3、PH3、CxHy等)③氧化氧化物。2CO+O2=2CO2（包括SO2、NO、FeO、SnO等）④氧化低价氢氧化物。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[还有Sn(OH)2、Mn(OH)2等]⑤氧化盐。Fe2+、Sn2+、I-、Br-、S2-、SO32-等盐，都易氧化变质。用心爱心专心115号编辑1(2)氧化物氧化物是一类重要的含氧化合物。可以从不同的角度进行分类。主要分类方法有元素种类、化合价、和性质等方面.。从化合价角度分类，氧化物可分为普通氧化物（O-2）和特殊氧化物（过氧化物、超氧化物、臭氧化物）以及非整数比氧化物（主要是过渡金属中的低价氧化物。如FexO、NixO、CuxOy等）本书着重氧化物性质方面分类讨论。①碱性氧化物。活泼性金属氧化物，如碱金属（M2O）、ⅡA（MO）、ⅢA（M2O3）以及过渡金属中的低价氧化物，如FeO、Cu2O、Ag2O、MnO、CrO等等；②酸性氧化物。非金属元素中的中高价氧化物，ⅦA族中的X2O、X2O3、X2O5、X2O7，ⅥA族中的BO2、BO3，ⅤA族中的B2O3、B2O5，ⅣA族中的BO2以及化合价在+4价以上的金属氧化物，象MnO2、V2O5、CrO3、WO3等；③两性氧化物。中学教材中主要是一些金属元素，如BeO、ZnO、Al2O3、Cr2O3④中性氧化物。是一些不成盐的非金属氧化物。如H2O、CO、NO等⑤特殊氧化物。（不少资料和教材中...