高中化学 课时跟踪检测（十六）弱电解质的电离平衡 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（十六）弱电解质的电离平衡1．在下列的各种叙述中，正确的是()A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3D．KW并不是水的电离平衡常数解析：选D只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，Ka1≥Ka2≥Ka3；KW＝[H＋][OH－]＝Ka·[H2O]。2．碳酸中存在电离平衡，下列有关H2CO3的电离平衡常数的表达式中正确的是()A．K＝B．K＝C．K1＝D．K2＝解析：选CH2CO3分两步电离：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)，因此对应两个电离常数K1＝、K2＝3．用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是()A．NH的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C．OH－的物质的量浓度D．NH和OH－的物质的量解析：选D稀释氨水时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH和OH－的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，NH、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。4．将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()A．[H＋]B．Ka(HF)C.D.解析：选DA项，在0.1mol·L－1HF溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但最终[H＋]减小；B项，电离常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；C项，根据电荷守恒，[H＋]＝[F－]＋[OH－]，则＝＝1－，随着稀释，[H＋]减小，[OH－]增大，故不断减小；D项，＝＝，稀释过程中，[F－]逐渐减小，故始终保持增大。5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④解析：选C升温平衡向右移动，[NH]、[OH－]都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大[NH]，平衡向左移动，[OH－]减小；通入NH3平衡向右移动，[NH]、[OH－]都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使[OH－]下降，平衡向右移动，使[NH]增大。6．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液解析：选DA项加热促进电离，H＋浓度增大。B项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。7．用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．[OH－]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH－]C．[H＋]和[OH－]的乘积D．n(OH－)解析：选B加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此[NH3·H2O]/[OH－]＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选BⅡ应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度。9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示。请回答：(冰醋酸为纯醋酸)(1)“O”点为什么不导电________________________________________________；(2)a、b、c三点[H＋]由大到小的顺序是__________；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________点；(4)若使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中可选择________(填标号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粉(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是______。A．[H＋]B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.解析：冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“O”点不导电；随着水的加入，醋酸开始电离，Ob段醋酸溶液中...