福建省南安一中高一化学《氧化还原反应1》同步练习1．氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合2．下列变化过程属于还原反应的是A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(稀)H2D．SO2S4．下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化5．在化学反应2H2O2==2H2O+O2中,H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化B．只是被还原C．既被氧化又被还原D．以上都不是6．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化7．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2O(g)CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O28．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO29．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空：H2+CuOCu+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：_________还原剂：_________氧化剂：_________还原剂：_________H2→H2O发生的是________反应2H+→H2发生的是________反应H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化剂：_________还原剂：_________氧化剂：_________还原剂：_________H2S→S的过程中发生的是________反应CO2→C的过程中发生的是_______反应.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑氧化剂：_________还原剂：_________氧化剂：_________还原剂：_________MnO2→MnCl2是被__________(氧化或还原)Na→NaOH是被__________(氧化或还原)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CuCl2+Fe=FeCl2+Cu氧化剂：_________还原剂：_________氧化剂：_________还原剂：_________氧化产物：________还原产物：___________氧化产物：________还原产物：________2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂：_________还原剂：_________氧化剂：_________还原剂：_________氧化产物：________还原产物：___________氧化产物：________还原产物：________10．在2Mg＋O2=====2MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1molMg反应时转移电子的物质的量为________。11．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HCl=====H2↑＋Cl2↑____________________。2Mg+CO2=2MgO+C点燃氧化还原反应1参考答案
