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福建省南安一中高中化学《氧化还原反应1》同步练习 新人教版必修1VIP免费

福建省南安一中高中化学《氧化还原反应1》同步练习 新人教版必修1_第1页
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福建省南安一中高一化学《氧化还原反应1》同步练习1.氧化还原反应的实质是()A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合2.下列变化过程属于还原反应的是A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.Na2SO3SO2B.HClCl2C.H2SO4(稀)H2D.SO2S4.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子,化合价升高,被氧化D.还原剂在反应中失去电子,化合价升高,被氧化5.在化学反应2H2O2==2H2O+O2中,H2O2中的氧元素()A.只是被氧化B.只是被还原C.既被氧化又被还原D.以上都不是6.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,人若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被氧化7.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()A.CO+H2O(g)CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O28.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO29.用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化,并填空:H2+CuOCu+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂:_________还原剂:_________氧化剂:_________还原剂:_________H2→H2O发生的是________反应2H+→H2发生的是________反应H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化剂:_________还原剂:_________氧化剂:_________还原剂:_________H2S→S的过程中发生的是________反应CO2→C的过程中发生的是_______反应.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑氧化剂:_________还原剂:_________氧化剂:_________还原剂:_________MnO2→MnCl2是被__________(氧化或还原)Na→NaOH是被__________(氧化或还原)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CuCl2+Fe=FeCl2+Cu氧化剂:_________还原剂:_________氧化剂:_________还原剂:_________氧化产物:________还原产物:___________氧化产物:________还原产物:________2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂:_________还原剂:_________氧化剂:_________还原剂:_________氧化产物:________还原产物:___________氧化产物:________还原产物:________10.在2Mg+O2=====2MgO的化学反应里,氧元素的化合价由0价降低为______价,降低了______价;氧元素化合价降低的总数为______,即氧原子得到电子的总数为________,则镁元素化合价升高的总数为________,镁原子失去电子的总数为______,1molMg反应时转移电子的物质的量为________。11.盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别起何种作用:①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑______________;②NaOH+HCl===NaCl+H2O________;③2HCl=====H2↑+Cl2↑____________________。2Mg+CO2=2MgO+C点燃氧化还原反应1参考答案

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