高中化学 第3章 自然界中的元素单元测试1 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第3章自然界中的元素(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．下列说法正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，且退色原理相同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：选B。硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红退色是因为SO2具有漂白性，SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是因为SO2具有还原性，二者退色原理不同，C项错误；亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。2．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是()A．证明CO2气体不能支持燃烧B．证明碱性物质具有去污能力C．检验自来水中是否含有Cl－D．检验鸡蛋壳能否溶于酸解析：选C。检验自来水中是否含有Cl－需要硝酸银试剂，厨房中一般没有这种试剂。3．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸解析：选C。A．出现发黑现象是因为生成了单质碳，说明浓硫酸具有脱水性；B．颜色变黄是因为生成了NO2；C．金属铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面生成了一层致密的Al2O3薄膜；D．这是一个复分解反应，若CuS溶于水或溶于稀硫酸，则该反应不能发生。4．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是()A．硫在氧气中燃烧B．铁粉与硫粉混合加热C．铜在空气中加热D．铜与硝酸反应解析：选D。铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。5．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；②加碱调到碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH解析：选B。由实验现象推知溶液含Br－、NH、H2SO3，而不能判断SO是否存在，因为H2SO3被氯水氧化可生成SO。6．向饱和氯化钡溶液中通入SO2气体，再通入下列气体，能产生沉淀且沉淀组成相同的是()①NH3②NO2③H2S④SO3⑤O2⑥Cl2⑦NO⑧HClA．①②⑥B．③④⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑥解析：选D。通入氨气发生反应：BaCl2＋SO2＋2NH3＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl；通入二氧化氮发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；通入硫化氢：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；通入三氧化硫：SO3＋H2O===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；通入氧气：2H2O＋O2＋2SO2===2H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；通入氯气：SO2＋Cl2＋BaCl2＋2H2O===BaSO4↓＋4HCl；NO不溶于水，也不能与SO2反应；氯化氢溶于水，不与SO2反应；综上所述，产生的沉淀有亚硫酸钡、硫酸钡、硫单质。7．下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：选D。NaHCO3先受热，且受热面积大，温度高，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性的强弱，应将NaHCO3放在内置试管中。8．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有SO也会被氧化成SO，不能确定原溶液中是否含有SO；因为加入了盐酸，也不能确定原溶液中是否含有Cl－；加入KSCN，溶液变红色，说明原溶液中可能含有Fe3＋，也可能是Fe2＋被氧化而生成了Fe3＋；加入NaOH产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH。9．下列离子方程...