【高考备战精品】高考化学一轮复习{能力提升篇} 14.工业流程(B)VIP专享VIP免费

化工生产及流程B卷1．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可）④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。（3）欲实现Cu+H2SO4==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。2．生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片①10％HNO3②③④着色⑤着色铝片封闭⑥电解⑴第①步中NaOH溶液的作用是______________________________________。⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式______________________________________。⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：_____________________________，阳极：_____________________________。⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________。A．铝片表面有无光滑B．比较颜色变化C．比较质量大小D．比较反应速率大小⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_____________________________。3．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ、有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t℃；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)=。（2）“母液”中除了含有Na+、CO32-离子外，还含有等离子。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)△H＝+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol；②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是。A．Mg的燃烧热为641kJ/molB．Ti的能量一定比TiCl4高C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多D．该冶炼Ti法对环境友好(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2...