高中化学 1.3.3物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液解析:A项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L,故NaOH溶液的浓度不是1mol·L-1;B项22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1mol,溶液的物质的量浓度不一定是1mol·L-1;C项混合后溶液体积并不是10L,则浓度不是1mol·L-1;D项中c(NaOH)==1mol·L-1。答案:D2.关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是()A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。答案:A3.浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,加水稀释到2VmL后,再从溶液中取出10mL,这10mL溶液中所含H+的物质的量浓度是()A.cmol·L-1B.0.1cmol·L-1C.0.5cmol·L-1D.0.005cmol解析:当加水稀释到原溶液体积的2倍时,其物质的量浓度要变成原来的0.5倍,所以物质的量浓度应该是0.5cmol·L-1,若从该溶液中取出10mL,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5cmol·L-1。答案:C4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈()A.紫色B.红色C.蓝色D.无色解析:根据化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知,当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时,硫酸有剩余,故溶液呈红色。答案:B5.与100mL0.2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是()A.50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B.200mL0.4mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.1mol·L-1MgCl2溶液D.200mL0.2mol·L-1KCl溶液解析:溶液中溶质的浓度确定,则溶质离子的浓度也随之确定,不需要考虑溶液体积的多少。0.2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol·L-1,A中Cl-浓度是0.3mol·L-1,B中Cl-浓度是0.4mol·L-1,C中Cl-浓度是0.2mol·L-1,D中Cl-浓度是0.2mol·L-1,故B项正确。答案:B6.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液解析:首先应以500mL来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用12.5g胆矾或8.0g硫酸铜,因此A、B项错误;由于配制500mL溶液,故C项加水500mL是错误的,而应加水稀释至500mL。答案:D7.用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1解析:此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,可设BaCl2物质的量为1mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,能沉淀1molBa2+需S1mol,而需三种盐的物质的量分别是mol、1mol、1mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为∶1∶1=1∶3∶3。答案:C8.将3.1g氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200mL,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为()A.Na2O0.5mol·L-1B.NaOH0.25mol·L-1C.Na2O0.25mol·L-1D.NaOH0.5mol·L-1解析:首先Na2O溶于水且与水发生反应:Na2O+H2O2NaOH,溶液中溶质为NaOH,故A、C均不正确;由上述方程式可知n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1mol,则c(NaOH)==0.5mol·L-1,故D正确。答案:D9.(1)在mL0.2mol·L-1NaOH溶液中含1g溶质;配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2Og。(2)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况),如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸mL。答案:(1)12525(2)20010.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,S的物质的量浓度为1mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是、。(2)常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500mL,所得H2SO4(aq)的浓度为mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40mL,所得H2SO4(aq)的浓度为mol·L-1。解析:(1)n(Mg2+)==0.1mol,则c(MgSO4)==0.1mol·L-1。MgSO4提供的c(S)=0.1mol·L-1,则K2SO4提供...