6.2金属的化学性质-(2)VIP免费

九年级化学科粤版第六章金属6.2金属化学性质【回忆】我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热（一）、金属跟氧气的反应金属的化学性质1、Mg在空气中燃烧：常温：Mg表面容易形成一层氧化膜点燃：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO点燃（白色）化学方程式：金属的化学性质2、Fe和O2：常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热3Fe+2O2====Fe3O4点燃（黑色固体）化学方程式：金属的化学性质3、Cu和O2：铜在空气中加热表面变黑:2Cu+O2====2CuO（黑色）化学方程式：“真金不怕火炼”条件镁铁铜金空气中剧烈燃烧发出耀眼白光潮湿空气中易生锈潮湿空气中缓慢生锈，加热变黑高温也不反应氧气中火星四射对比各金属跟氧气反应的剧烈程度活动性：镁>铁>铜>金讨论：从以下反应中你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（常温）（2）2Cu+O2加热2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（常温）（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同MgFe、Cu（二）、金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应铜跟稀盐酸反应对比铝、铁、铜与稀盐酸反应对比铝、铁、铜与稀盐酸反应铝铝铁铁铜铜实验现象：铝：剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色；铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色；铜：无明显变化。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应的剧烈程度依次减弱结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属Cu+HCl===对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铝、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Al＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？Al、FeCu铝铁铜金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铝铁铜铝与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中反应较剧烈，放出大量无色气泡反应较慢，有无色气泡放出由无色变为浅绿色浅绿色没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐弱结论：①排在越前的金属，其金属活动性越强②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（K，Ca，Na除外）（三）、金属跟某些金属化合物溶液的反应金属的化学性质.铝与硫酸铜溶液的反应.铁与硫酸铜溶液的反应.铜与硫酸铝溶液的能反应吗1、将铝片放入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu反应现象：浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成溶液蓝色逐渐消退金属的化学性质（三）、金属跟某些金属化合物溶液的反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应现象：①铁的表面有红色固体生成②溶液由蓝色变为浅绿色（曾青得铁则化为铜）湿法冶金的先驱2、将铁钉放入硫酸铜溶液中3、将铜放入硫酸铝溶液中反应现象：无明显变化Cu+Al2(SO4)3===二、金属的化学性质反应的化学方程式：.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu+Al2(SO)3===结论：活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。活动性：Al>Fe>Cu反应的化学方程式：2Al+6HCl==3H2↑+2AlCl3Fe+2HCl==H2↑+FeCl22Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4单质化合物化合物单质++通式：A+BC→B+AC置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O铁与盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO这五个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。1.金属的主要化学性...