第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时课程标准:知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质Ⅰ课前检测:阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于，硅原子和碳原子的最外层均有个电子，二者既相似又不同。碳和硅的原子结构示意图分为、主要形成四价的化合物。是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很高的及的形式存在。是构成岩石与许多矿物的基本元素。Ⅱ课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。但是，与金属相比，非金属的性质要复杂得多。金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S），化合物中一定含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及其化合物。本节课首先来学习无机非金属材料的主角——硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？【小结】⑴两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。⑵存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。【过渡】下面我们来学习硅的氧化物。【板书】一、二氧化硅（SiO2）【指导阅读】阅读教材P74—P75相关自然段及资料卡片内容，完成知识整理：⑴存在：天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有和两种，统称。是结晶的二氧化硅，无色透明的石英晶体叫，具有彩色环带状或层状的石英晶体叫。⑵SiO2的晶体结构二氧化硅晶体有多种晶型，其基本结构单元是个正四面体，二氧化硅晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。⑶SiO2的物理性质熔点、沸点(熔点1723℃，沸点2230℃)，硬度，难溶于。【讲解】二氧化硅的化学性质很稳定，但是却能和一种很弱的酸HF反应，这是二氧化硅的特性。【板书】（4）SiO2的化学性质①与HF反应（特性）：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O【思考】已知玻璃中含有二氧化硅，上述反应有何应用？【小结】刻蚀玻璃【投影】图片展示：精美的雕花玻璃【思考】1、SiO2属于哪类氧化物？2、根据已有的知识，请同学们推测SiO2还可能具有哪些性质？【学生回答】酸性氧化物；与碱性氧化物反应生成盐，与碱反应生成盐和水。【学生活动】请写出SiO2与CaO、Ca(OH)2、NaOH反应的化学方程式。【板书】②酸性氧化物的通性a：与碱性氧化物反应：SiO2+CaO＝CaSiO3（炼铁造渣）b：与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，有粘结性）【讨论】为何盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？【回答】玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成具有粘性的Na2SiO3。【小结】物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3（5）SiO2的用途【板书】二、硅酸(H2SiO3)【探究实验4-1】在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入酚酞试液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象结论化学方程式...
