高中化学 课时跟踪检测（一）海带中碘元素的分离及检验 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（一）海带中碘元素的分离及检验1．提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是()A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏解析：选C根据碘易升华的物理性质可判断，提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。2．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：选B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析：选D水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流。5．下列实验操作错误的是()A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液漏斗在使用前要检漏C．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．用丙酮萃取碘水中的碘解析：选D因为丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘。6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：选C第一组的两种物质为互不相溶的两种液体，可用分液法分离；第二组利用液体混合物沸点不同，用蒸馏法使之分离；第三组混合液用萃取法分离。7．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是()①胶头滴管②漏斗③分液漏斗④滴定管A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选B为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失，漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时，其下端管口要紧靠承接器内壁。8．某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，证明废水含有单质碘可用的试剂是______。(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为______________________________________。(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是____________________________________。(4)方案二，步骤⑤的名称是__________。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有____________。(6)KI溶液与KIO3溶液反应也可得到I2，反应的离子方程式为___________________________________。解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤③由Fe3I8→KI，碘的化合价未变化，应为非氧化还原反应，铁的化合价也未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O9．回答下面的问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用方法是：____________。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法____________________________________________________________________。解析：(1)对于沸点不同但又互溶的液体混合物，可采用蒸馏法分离。(2)分液漏斗内分层的液体，一层是“油层”，另一层是“水层”，“油层”不溶于水，“水层”溶于水根据这种性质，用“水溶法”即可进行鉴别。答案：(1)蒸馏法(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，向其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”10．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混...