第4天(化学计量)【学习目标】1．掌握以物质的量(n)为核心的相关概念。2．学会运用基本公式进行相关计算和比较。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列物质含有的氧原子数最多的是()A．10gCaCO3固体B．标况下，2.24LNO2C．含3.01×1022个Na+的Na2SO4D．0.2molSO2气体2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是()A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的固体中铜原子数为1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．1/28molN2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为()A．1/28B．14xmol-1C．28xmol-1D．14x4．某氯原子的质量为ag，12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子为17molA．①③B．②④C．①②D．②③5．下列溶液中Cl-的浓度最大的是()A．50mL0.1mol/LNaCl溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.2mol/LBaCl2溶液6．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl—)=0.2mol/L，则c(NO3—)为()A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L7．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．仅abcB．仅bcdC．仅abdD．abcd★8．已知0.3mol·L-1NaOH溶液的密度为ρ1g·mL-1，0.1mol·L-1NaOH溶液的密度为ρ2g·mL-1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度()A．大于0.2mol·L-1B．等于0.2mol·L-1C．小于0.2mol·L-1D．无法估算二、填空简答题(共2题)9．(1)有下列三种物质：①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×1023个HCl，其中含原子数最多的是_________(填序号，下同)，质量最大的是__________；(2)标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，所得混合气体积为_______L；(3)在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3+的质量为ag，SO42-的物质的量浓度为____________mol/L；(4)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有3.01×1022个Fe3+，则Fe2(SO4)3溶液的体积是，SO42-的物质的量浓度为。从中取出1mL溶液，其中Fe3+的物质的量浓度是。★10．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_________和_________元素组成的。(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。(3)通过计算，确定X的分子式为____________。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：。第4天题号12345678答案DDBCCBDC9．(1)②；③；(2)14；(3)(4)0.5L(或500mL)；0.15mol/L；0.1mol/L10．(1)N；H(2)32(3)N2H4(4)2CuO+N2H4====2Cu+2H2O+N2
