高中化学 课时分层作业6 金属的腐蚀与防护（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题VIP免费

课时分层作业(六)金属的腐蚀与防护(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀C[A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应发生化学腐蚀。]2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H＋＋2e－===H2↑B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋C[钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。]3．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表，下列说法正确的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOA．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．当pH＜4时，发生析氢腐蚀C．pH为14时，其负极反应为2H2O＋Fe－3e－===FeO＋4H＋D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀的速率会加快B[表中显示pH在2～4、13.5～14时，该碳钢腐蚀速率较快，而pH在6～8时，腐蚀速率较慢，A项错误；铁在酸性较强的溶液中发生析氢腐蚀，B项正确；铁在碱性环境发生吸氧腐蚀，故不可能生成H＋，C项错误；钢铁在碱性环境中发生吸氧腐蚀，若煮沸除去氧气则不易发生腐蚀，D项错误。]4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生B[a中铁比铜活泼，铁作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此A、C不正确；b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al－12e－===4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，因此B正确，D不正确。]5．某同学进行下列实验：实验操作实验现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是()A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区一定发生：Fe－2e－===Fe2＋C．边缘处：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．交界处：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋D6．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接D．与铜板相连B[本题考查金属腐蚀的防护方法。Fe与石墨棒、Fe与Cu板构成原电池，Fe作负极，腐蚀加快，故A、D不符合题意。在电解池中，与电源正极相连作阳极，发生氧化反应，腐蚀加快；与电源负极相连作阴极，发生还原反应，金属受保护，故B项符合题意，C项不符合题意。]7．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B[A.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B.根据题图知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确，C错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，D错误。]8.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整C[通入保护电流抑制钢管桩失电子，钢管桩几乎不被腐蚀即表面腐蚀电流接近于零，A正确；通电后，被保护的钢管...