高一化学几种重要的金属化合物人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：几种重要的金属化合物二.重点、难点1.重点为氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化2.难点为两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化三.具体内容本节内容主要介绍了四种金属的化合物：钠、铝、铁、铜的化合物。而认识金属元素的过程应该从单质→金属氧化物→金属的氢氧化物→某些盐类。四.钠的化合物钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠1.分别与水的反应2.分别与二氧化碳的反应钠的盐：碳酸钠和碳酸氢钠1.比较溶解性2.比较溶液的碱性3.比较热稳定性4.了解碳酸钠的晶体焰色反应：各种金属元素灼烧时的火焰颜色五.铝的化合物铝的氧化物：氧化铝1.氧化铝的重要用途2.氧化铝的两性铝的氢氧化物：氢氧化铝1.氢氧化铝的制备2.氢氧化铝的两性六.铁的化合物1.铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、磁性氧化铁2.比较三种氧化物的不同：颜色、名称、反应铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁1.生成时的不同现象2.两种氢氧化物的溶解铁的盐：铁盐和亚铁盐1.铁离子的检验2.铁离子的氧化性总结铁的各种粒子的氧化性和还原性七.铜的化合物铜盐溶液的毒性【典型例题】[例1]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应答案：C解析：注意HCO3－与OH－的反应问题。[例2]制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无答案：B解析：考虑氧化剂和还原剂的强弱问题和反应顺序。[例3]向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，试分析可能发生的现象并写出该过程的化学方程式。答案：出现白色沉淀（饱和）解析：考虑碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和反应过程中物质的消耗问题。[例4]将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1答案：A解析：利用铁和铁离子之间的氧化还原反应，通过化学方程式计算。[例5]加热4.54gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。答案：26%解析：利用质量差的方法。[例6]有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积为（）A.1000mLB.100mLC.1500mLD.2000mL答案：A解析：考虑钠元素的守恒和生成物的化学式问题。[例7]有某镁铝合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液加入20mL时，没有沉淀生成，当氢氧化钠溶液加入到70mL时，不再产生沉淀，当氢氧化钠溶液加入到80mL时，沉淀全部溶解，当再加入氢氧化钠溶液时，再没有任何变化。则该合金中镁的质量分数为多少？答案：47.1%解析：注意铝离子和酸碱的反应特点。[例8]向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生的Fe2+与H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A.1:1B.2:5C.4:1D.3:1答案：B解析：注意反应中发生的多个反应：氧化物和单质分别和酸的反应，及Fe和Fe3+的氧化还原反应。【模拟试题】1.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A.酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2.下列有关氧化物的叙述，正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物在常温、常压下都是气态C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液4.下列说法正确的是（）A.Cu单质能使蛋白质...
