硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%4-3硫及其化合物1．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2【答案】D【解析】A、SO2为酸性氧化物，Ba(OH)2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；C、S2-具有还原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；答案为D。2．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（）A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染【答案】C【解析】A、FeCl3有氧化性，H2S有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A正确；B、将上述混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl。电解时由于溶液中的离子的还原性Fe3+＞Cl-＞OH-，所以电解过程中的阳极反应主要为：2Fe2+－2e－＝2Fe3+，B错误；C、由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气。物质得到充分的利用。所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C正确；D、若点燃则发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O。燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误，答案选C。3．实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化FeCl3溶液S滤液H2X吸收H2S过滤电解D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5mL【答案】D【解析】A．c=1000pw÷M=1000×1.84g/L×98%÷98g/mol=18.4mol/L，A项错误；B．铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，B项错误；C．98%的硫酸是浓硫酸，在常温下能使铁钝化，C项错误；D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释前后浓度不变可知，0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D项正确；答案选D。4．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2，A.遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反应产生的BaSO3在溶解变为BaCl2、SO2和H2O，因此上述假设不成立，即不会发生上述变化，错误；B.SO2+H2O=H2SO3,H2SO3与Na2S溶液发生反应：H2SO3+Na2S=H2S+Na2SO3,继续发生氧化还原反应：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，溶液变浑浊；C．KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。5．一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体甲为SO2和H2的混合物B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子【答案】B【解析】生成气体的物质的量为33.6/22.4=1.5摩尔，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×1/2=0.05摩尔，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8摩尔，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2。A、由以上分析可知气体...
