高中化学 1.3.1 常见的分散系 胶体练习（2）（含解析）苏教版必修第一册-苏教版高一第一册化学试题VIP免费

常见的分散系胶体一、单选题1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水【答案】B【解析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。A.葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。B.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。C.盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。D.油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。故答案为：B。2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm～100nm之间，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜D．胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象【答案】C【解析】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故B正确；C．溶液中的小分子或离子能透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，则氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故C错误；D．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正确；故答案为C。4．下列说法正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解【答案】D【解析】A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；B．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故答案为D。5．下列说法中错误的是()A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．“血液透析”利用了胶体的性质C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同【答案】D【解析】A．Fe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故A正确；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生...