KC1CaCl2MgCl除杂提纯工艺流程题例粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2—并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:(1)实验操作A的名称是,该操作的目的是。(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式;步骤⑥的作用是。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:。【方法指导】此类试题常考的知识点有:基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀)等。解题时首先要搞清实验目的,然后沿着流程图一步一步解读,弄清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量,若过量应在下一步中除去,最后结合其他知识进行解答。针对训练1.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:溶剂X过量过量过量KOHY溶液盐酸”溶液上解|―过滤卜滤液■丄T蒸发卜骼;—Mg(OH)2、CaCO3固体第1题图请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂X是;Y溶液中溶质的化学式为:。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:。操作a-溶液M一操作bI氯化2.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下:(1)上述步骤是试剂①应过量,理由是。(2)____________________________________________________________________________请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A,B。3.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示:NaOHNa2CO3水溶液溶液图1彳溶解度/g605040302°2030405060;t°C图2第2题图(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是(填离子符号),其反应的化学方程式为:。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量(填名称)除去。(2)操作a的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2中溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是°C以下,因为Na2SO4的溶解度4.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤第2题力口适量粗的水盐操作丄悬浊液沉淀滤液<作力口入一定量的盐酸调节操作IANaCl溶溶解-操作I〜蒸发①操作I所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如图。加入稍过量NaOH、BaCl2,Na2CO3三种溶液第4题图①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是②通过操作III所得滤液中的溶质有(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20°C时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是。已知:20C时氯化钠的溶解度为36go5.“侯氏制碱法“制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠,某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则:(1)操作I的名称是o(2)溶液M中含有的阳离子有o⑶确定CaCl2溶液是否过量的方法是oA.静置混合物,向上层溶液中再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量(4)_________________________________________________________若沉淀A没有洗涤、烘干,导致Na2CO3的质量分数(填“偏大”“偏小”“不第5题图称量15.0g氯酸钾和5.0g二氧化猛加热至氧质量不ri气加适再减聲步骤f量水彳乍溶解”m丁舟n-m检验二溶操作片液步骤2二氧化猛化固变”)。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净。(5)____________________...