高中化学 2-1-1共价键的实质特征和类型达标作业 新人教版选修3VIP免费

【成才之路】-学年高中化学2-1-1共价键的实质特征和类型达标作业新人教版选修3一、选择题1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案：D点拨：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。2．(双选)下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键答案：CD点拨：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜面对称；从原子的重叠程度看，π键是重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；单键为σ键，双键和三键中只有一个σ键。点评：比较σ键和π键形成的特点及本质，变抽象为具体。3．相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大答案：B点拨：相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和，随着距离的减小两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降，当原子继续靠近时，它们的原子轨道相互重叠，各未成对电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。4．(·经典习题选萃)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同答案：D点拨：p电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成σ键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成π键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A、C正确。σ键呈轴对称，π键呈镜像对称，不能绕键轴旋转，B正确。5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥答案：D点拨：当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。6．下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性答案：C点拨：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是()A．HClB．HFC．SO2D．SCl2答案：D点拨：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项的分子含有S===O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键()。8．下列电子式中，正确的是()答案：C9．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案：B点拨：(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以A不正确。(2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正确。(3)非极性键...